Описание
Содержание
1. Что такое скорость химической реакции?
- Изменение концентрации реагентов или продуктов за единицу времени
- Количество реагентов, участвующих в реакции
- Температура реакции
- Объем системы
2. Какая зависимость скорости реакции определяется законом действующих масс?
- Скорость зависит от концентрации реагентов в некоторой степени, возводимой в показатель степени
- Скорость зависит только от температуры
- Скорость равна произведению концентраций реагентов
- Скорость не зависит от концентрации реагентов
3. Что означает порядок реакции равный 1 по реагенту?
- Скорость пропорциональна концентрации этого реагента
- Скорость не зависит от концентрации этого реагента
- Концентрация этого реагента удваивается за время реакции
- Данная реакция протекает в один шаг
4. Какие из перечисленных факторов влияют на скорость химической реакции?
- Температура, концентрация, катализатор, давление
- Цвет реагентов
- Форма реакционной смеси
- Время суток
5. Что такое активность катализатора?
- Степень его эффективности в ускорении реакции
- Объем катализатора
- Температура работы катализатора
- Масса катализатора
6. Какая роль у катализатора в химической реакции?
- Ускоряет реакцию, понижая энергию её активации
- Обеспечивает реакцию с меньшей степенью диссоциации
- Увеличивает температуру реакции
- Увеличивает энергию продукта
7. Что такое энергия активации?
- Минимальная энергия, необходимая для протекания реакции
- Энергия, выделяемая при реакции
- Энергия связей в продуктах
- Энергия, требуемая для нагрева системы
8. Как связана скорость реакции с энергией активации?
- Чем ниже энергия активации, тем выше скорость реакции
- Они не связаны
- Чем выше энергия активации, тем быстрее реакция
- Зависимость обратная
9. Что показывает уравнение Arrhenius?
- Зависимость скорости реакции от температуры и энергии активации
- Концентрацию реагентов
- Объем реагирующей системы
- Массу катализатора
10. Как влияет увеличение температуры на скорость реакции?
- Увеличивает скорость реакции
- Уменьшает скорость реакции
- Не влияет на скорость реакции
- Зависит от типа реакции
11. Что такое каталитический цикл?
- Путь, по которому катализатор восстанавливается и снова участвует в реакции
- Процесс удаления катализатора из реакции
- Процесс его осаждения на поверхности
- Образование новых продуктов
12. Какие вещества считаются катализаторами?
- Вещества, участвующие в реакции, но не расходующиеся в ней
- Реагенты, входящие в реакцию
- Продукты реакции
- Все вещества системы
13. Что такое катализатор по определению?
- Вещество, ускоряющее химическую реакцию без изменения своей химической структуры в результате реакции
- Реагент, участвующий в реакции
- Образец продукта реакции
- ГNone катализатор, он тормозит реакцию
14. Какие типы каталитических реакций существуют?
- Гомогенные, гетерогенные, биокатализ
- Термохимические и фотохимические
- Фазовые и пламени
- Газовые и жидкие только
15. Какая из формул соответствует уравнению скорости реакции?
- v = k [A]^a [B]^b
- p = RT
- E = mc^2
- PV = nRT
16. Что показывает константа скорости (k)?
- Мероприятие скорости реакции при фиксированных концентрациях реагентов
- Объем продукции
- Температуру реакции
- Объем системы
17. Чем отличается гомогенный катализ от гетерогенного?
- Гомогенный катализ происходит в одном фазовом состоянии с реагентами, гетерогенный — в разных фазах
- Гомогенный использует металлы, гетерогенный — кислоты
- Гомогенный — при низких температурах, гетерогенный — при высоких
- Они не отличаются
18. Какие условия нужно учитывать при проведении кинетического анализа?
- Концентрацию, температуру, давление, наличие катализаторов
- Цвет реакционной массы
- Время суток
- Фазовое состояние окружающей среды
19. Почему важен контроль температуры при реакциях с катализатором?
- Температура влияет на скорость реакции и стабильность катализатора
- Это не важно
- Температура снижает энергию активации
- Температура всегда должна быть очень высокой
20. Что такое кинетическая изотерма?
- График зависимости константы скорости от температуры
- Зависимость скорости реакции от давления
- График изменения концентрации во времени
- Зависимость энергии активации от температуры
21. В чем заключается эффект отрицательной катализы?
- Когда присутствие определенных веществ тормозит реакцию или снижает эффективность катализатора
- Когда катализатор ускоряет реакцию
- Когда реакция не протекает при наличии катализатора
- Когда катализатор разлагается
22. Что влияет на долговечность катализатора?
- Образование отложений, изменение структуры, температурные режимы
- Концентрация реагентов
- Объем системы
- Цвет системной массы
23. Какие методы используются для определения скорости реакции?
- Титриметрический, фотометрический, газовой хроматографии, измерение концентрации
- Проверка температуры
- Определение фазы реакции
- Измерение pH только
24. Как изменится скорость реакции при увеличении концентрации реагента?
- Увеличится
- Уменьшится
- Не изменится
- Зависит от температуры
25. Что такое катализатор в биохимических реакциях?
- Ферменты, способствующие протеканию биохимических процессов
- Молекулярные соединения, тормозящие ферментативные реакции
- Природные реакции связывающие глюкозу и кислород
- Аминокислоты